Caracterización hidroquímica: facies, diagramas y relaciones iónicas

Fundamento

Se parte de un análisis completo: los cationes calcio, magnesio, sodio y potasio, los aniones bicarbonato, sulfato, cloruro y nitrato, más pH, conductividad, temperatura y sílice, medidos con métodos normalizados. El primer control es el balance iónico: expresados en miliequivalentes, la suma de cationes debe igualar a la de aniones dentro de un pequeño porcentaje, y si no cierra el análisis está mal o falta un ion importante. Con los resultados se construyen los diagramas clásicos: el de Piper, que ubica cada muestra según sus proporciones de cationes y aniones y define la facies —bicarbonatada cálcica, clorurada sódica y demás—; el de Stiff, que da a cada agua una forma reconocible y se mapea sobre el terreno; el de Schoeller, que compara muestras en escala logarítmica. La evolución típica a lo largo de la línea de flujo va de aguas bicarbonatadas cálcicas jóvenes, cerca de la recarga, a cloruradas sódicas más mineralizadas, por disolución, intercambio catiónico y mayor tiempo de residencia. Las relaciones iónicas identifican procesos concretos: la relación entre sodio y cloruro señala intercambio catiónico o aporte antrópico, la de calcio sobre magnesio distingue disolución de calizas o de dolomías, y los índices de saturación calculados con un modelo de especiación dicen qué minerales pueden estar precipitando o disolviéndose.

Analito (qué se busca)

Iones mayoritarios; Elementos traza

Matriz (en qué muestra)

Pozos de una cuenca o de un acuífero; manantiales; agua superficial vinculada; agua de lluvia local; series históricas de calidad de un campo de pozos

Equipamiento necesario¿Dónde lo compro?

Cromatógrafo iónico y espectrómetro de plasma; titulador para alcalinidad; pH metro y conductímetro de campo y de laboratorio; software de tratamiento hidroquímico y de especiación geoquímica; sistemas de información geográfica.

Proveedores de pH, conductividad y electroquímica · Titulación y volumetría.

Reactivos¿Dónde lo compro?

Patrones de aniones y de cationes; ácido valorado para la alcalinidad; ácidos de preservación; soluciones de calibración; agua de calidad reactivo.

Proveedores de Reactivos y solventes · Metrología y calibración.

Material de laboratorio¿Dónde lo compro?

Frascos de muestreo por analito; filtros de 0,45 µm; matraces; buretas; planillas de campo.

Proveedores de Material de vidrio.

Consumibles¿Dónde lo compro?

Patrones y reactivos; frascos y filtros; guantes; hielo.

Proveedores de Reactivos y solventes.

Unidad

kg/kg · concentración de cada ion (mg/L y meq/L) · error del balance iónico (%) · facies hidroquímica asignada · relaciones iónicas características · índices de saturación de los minerales relevantes

Rango de referencia

Un análisis se considera aceptable cuando el error del balance iónico se mantiene por debajo del 5 %, y por debajo del 10 % en aguas muy diluidas donde el error relativo crece

Norma que lo exige

Los códigos de aguas provinciales y las autoridades de cuenca, que exigen caracterización de calidad para otorgar permisos y para los planes de gestión; el Código Alimentario Argentino cuando el agua se destina a consumo; las normas ambientales sobre calidad de agua subterránea y sus niveles guía; los estudios de impacto ambiental de proyectos que usan o afectan agua subterráneanorma argentina

Norma que describe la técnica

Los métodos normalizados para el examen de agua y aguas residuales para cada determinación; los manuales de hidroquímica y de geoquímica de aguas subterráneas, con los diagramas y las relaciones iónicas; las guías sobre control de calidad del análisis por balance iónico; los modelos de especiación geoquímica de uso extendidonorma argentina

Edición y vigencia de la norma

Métodos normalizados para el examen de agua vigentes; códigos de aguas provinciales vigentes

Volumen de muestra

Destructivo para las muestras. De 1 a 2 litros repartidos en frascos con distinta preservación

Conservación y transporte

La alcalinidad, el pH y la conductividad se miden en campo o lo antes posible, porque el equilibrio con el dióxido de carbono se altera apenas la muestra sale del pozo y con él el pH y el bicarbonato; medirlos días después en el laboratorio invalida el balance iónico y los índices de saturación. Las muestras para cationes se filtran y se acidifican en campo; las de aniones van sin acidificar y refrigeradas. Se registran los parámetros de campo junto con la muestra, y se muestrea toda la red en una campaña corta para que la interpretación conjunta tenga sentido.

Límite de detección típico

Del orden de décimas de miligramo por litro para los iones mayoritarios y de microgramos por litro para los elementos traza

Incertidumbre típica

Del orden del 3 al 5 % por ion; el balance iónico funciona como control integral de todo el conjunto de determinaciones

Área

Aguas; Geología y minería

Fecha de última actualización: 10/9/2026

Ficha N.º 1942 · ¿Ves algo para corregir? Escribinos