Crioscopía (descenso del punto de congelación)

Fundamento

El descenso del punto de congelación es proporcional a la molalidad del soluto; conocida la masa disuelta y la constante crioscópica del solvente se despeja la masa molar.

Matriz (en qué muestra)

Solutos no volátiles en solución

Equipamiento necesario¿Dónde lo compro?

Crioscopio o baño refrigerante con termómetro Beckmann o sonda de alta resolución; agitador.

Reactivos¿Dónde lo compro?

Solvente de referencia con constante crioscópica conocida.

Material de laboratorio¿Dónde lo compro?

Tubos de crioscopía; balanza analítica.

Consumibles¿Dónde lo compro?

Solvente de constante crioscópica conocida (alcanfor, benceno, agua).

Unidad

kg/mol · g/mol

Rango de referencia

Solutos de baja masa molar (<1000 g/mol)

Norma que describe la técnica

Por confirmar

Edición y vigencia de la norma

La ficha todavía no tiene identificada la norma aplicable: depende del material, del producto o de la jurisdicción. Antes de encargar el ensayo conviene acordar con el laboratorio contra qué norma se va a informar, porque de eso dependen los límites de aceptación.

Volumen de muestra

5 a 25 mL de solución

Conservación y transporte

Frasco cerrado, refrigerado. El solvente tiene que ser puro: una impureza volátil cambia el punto de congelación y se confunde con soluto.

Límite de detección típico

0,001 °C de descenso crioscópico

Incertidumbre típica

±2 a 5% en la masa molar; sirve para masas molares bajas, no para polímeros

Área

Química analítica; Ingeniería

Fecha de última actualización: 3/9/2026